電位滴定儀是利用電位滴定法在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法的儀器?？捎糜谟猩蚧鞚岬娜芤旱牡味?，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用于濃度較稀的試液或滴定反應(yīng)進(jìn)行不夠的情況；靈敏度和準(zhǔn)確度高，并可實(shí)現(xiàn)自動化和連續(xù)測定。因此用途十分廣泛。滴定方式：
1、直接滴定法
凡是能具備上述三個(gè)反應(yīng)條件的反應(yīng)，可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測物質(zhì)，這類滴定稱為直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中常用最基本的滴定方式。例如以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH。
2、返滴定法
也稱為剩余滴定，對于反應(yīng)物是固體或反應(yīng)速度慢，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液后不能立即定量完成或沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定終點(diǎn)的滴定反應(yīng)，此時(shí)，可以先加入準(zhǔn)確過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)后，用另外一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。如固體碳酸鈣的測定，可先加入準(zhǔn)確過量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)后，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸。
3、間接滴定法
當(dāng)被測組分不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)，則可以先加入某種試劑與被測物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，再用適當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中一種生成物，間接測定出被測物質(zhì)的含量，這種滴定方式稱為間接滴定法。例如測定試樣中CaCl2含量時(shí)，由于鈣鹽不能直接與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，可先加入過量的（NH4）2C204,使Ca2+定量沉淀為CaC204,然后用H2SO4溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,從而可間接計(jì)算出CaCl2。
